焦硫酸和水反应(焦硫酸与水反应)

1. 焦硫酸和水反应

1. 焦硫酸和水反应

硫酸通常分为三种,一种是发烟硫酸 浓度98%以上,一种是浓硫酸 浓度65%以上,一种就是通常称呼的硫酸溶液。浓硫酸是98%,按摩尔浓度算大概就是18M,有个不成文的规则是浓度低于浓硫酸一半浓度的硫酸溶液可视为稀硫酸,即浓度低于9mol/L左右的硫酸溶液可看作稀硫酸.其实这样也是很牵强的,稀硫酸主要有酸性和硫酸根的性质,浓硫酸除了有很强的酸性外,还有强的脱水性和吸水性。

2. 焦硫酸与水反应

2. 焦硫酸与水反应

硫酸

化学式

为H2SO4。是一种无色无味油状

液体

,是一种高

沸点

难挥发的

强酸

,易溶

于水

,能以任意比与水混溶。硫酸是基本化学工业中重要产品之一

中文名称:

硫酸

化学式:

H2SO4

相对分子质量:

98.08

化学品类别:

无机酸

是否管制:

性状

无色澄清油状液体。无

气味

。能与水和

乙醇

混溶,并放出大量热而猛烈溅开,宜将酸渐渐加入

水中

。暴露

空气

中迅速吸收水分,也能夺取有机物如糖、纸、布、木等中的

水分子

而使其碳化变黑。无水酸在10℃,98%酸在3℃时凝固。在340℃时分解为

三氧化硫

和水。

相对密度

约1.84。沸点约290℃。低毒,

半数致死量

(

大鼠

,经口)2140mg/kg。有强

腐蚀性

用途

为分析和

实验室

广泛使用的

试剂

,可使分析物质变为可溶性状态。钡、锶和铅的

沉淀剂

。能取代

硅酸

挥发性

酸。用于

干燥器

和熔点测定仪。

有机分析

和合成中吸收水分。

磺化

反应。

缩合反应

。与

硝酸

混合液

用于硝化反应。

浓硫酸溶解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅。”若将水倒入浓硫酸中,温度将达到173℃,导致酸液飞溅,造成安全隐患。若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生"发烟"现象(部分生成焦硫酸),这样含有SO3的硫酸称为"发烟硫酸"。

硫酸是一种无色黏稠油状液体,是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶。73

100%的硫酸熔沸点:

熔点10℃

沸点290℃

但是100%的硫酸并不是最稳定的,沸腾时会分解一部分,变为98.3%的浓硫酸,成为338℃(硫酸水溶液的)恒沸物。加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度。

98.3%硫酸的熔沸点:

熔点:10℃;

沸点:338℃

3. 焦硫酸钠和水反应

方程式:Na₂SO₃+H₂O₂=Na₂SO₄+H₂O

亚硫酸钠与双氧水发生氧化还原反应。反应中双氧水作为氧化剂,亚硫酸钠作为还原剂。

通过反应,亚硫酸钠被双氧水氧化为硫酸钠,其中+4价的硫被氧化为+6价的硫。

双氧水被还原为水,其中-1价的氧被还原为-2价的氧。

扩展资料:

1、过氧化氢的物化性质

过氧化氢的化学式H₂O₂。H₂O₂可任意比例与水混溶,是一种强氧化剂,水溶液俗称双氧水,为无色透明液体。

H₂O₂的分子量为34,密度为1.13g/mL ,熔点为-0.43℃,沸点为158 ℃。

2、亚硫酸钠的物化性质

亚硫酸钠的化学式Na₂SO₃,为白色、单斜晶体或粉末。对眼睛、皮肤、粘膜有刺激作用,可污染水源。受高热分解产生有毒的硫化物烟气。

亚硫酸钠在空气中易风化并氧化为硫酸钠。在150℃时失去结晶水。再热则熔化为硫化钠与硫酸钠的混合物。比水合物氧化缓慢得多,在干燥空气中无变化。受热分解而生成硫化钠和硫酸钠,与强酸接触分解成相应的盐类而放出二氧化硫。

亚硫酸钠还原性极强,可以还原铜离子为亚铜离子(亚硫酸根可以和亚铜离子生成配合物而稳定),也可以还原磷钨酸等弱氧化剂。

4. 焦硫酸和水反应吗

Na2S2O5+H20=2NaHSO3

先水解生成亚硫酸氢钠

亚硫酸氢钠电离

HSO3-=H++ SO32- 酸性

亚硫酸氢钠水解:

HSO3-+H2O可逆=H2SO3+OH- 碱性

亚硫酸氢钠为强电解质,而且亚硫酸为中强酸,氢氧化钠为强碱,因此电离大于水解,故呈酸性

5. 硫酸与水反应为什么放热

盐酸易溶于水,用水稀释只会改变浓度,化学反应是没有的,化学性质也不变。要说改变就是它的物理性质,浓度,或者浓盐酸稀释完,可能对它的挥发性也有影响。浓盐酸(质量分数约为37%)具有极强的挥发性,因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发,与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴,使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分,它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

6. 浓硫酸和焦炭反应

氨气与浓硫酸反应方程式:2NH+HSO=2(NH)SO NH+HSO=NHHSO。氨气(Ammonia),一种无机物,化学式为NH3,分子量为17.031,无色、有强烈的刺激气味。密度 0.7710g/L。相对密度0.5971(空气=1.00)。

氨气制法

工业制法

工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成:

N2+3H22NH3 △rHθ =-92.4 kJ/mol (反应条件为高温、高压、催化剂)

一般为铁触媒作催化剂,压强20-50 mPa,温度450℃左右。

工业制备流程

工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气;氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气(纯氢也来源于水的电解)。由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。从燃料化工来的原料气含有硫化合物和碳的氧化物,它们对于合成氨的催化剂是有毒物质,在氨合成前要经过净化处理。

1、哈伯法制氨:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△rHθ=-92.4kJ/mol (反应条件为高温、高压、催化剂)

2、天然气制氨:天然气先经脱硫,然后通过二次转化,再分别经过一氧化碳变换、二氧化碳脱除等工序,得到的氮氢混合气,其中尚含有一氧化碳和二氧化碳约0.1%~0.3%(体积),经甲烷化作用除去后,制得氢氮摩尔比为3的纯净气,经压缩机压缩而进入氨合成回路,制得产品氨。以石脑油为原料的合成氨生产流程与此流程相似。

3、重质油制氨:重质油包括各种深度加工所得的渣油,可用部分氧化法制得合成氨原料气,生产过程比天然气蒸汽转化法简单,但需要有空气分离装置。空气分离装置制得的氧用于重质油气化,氮用于氨合成原料。

4、煤(焦炭)制氨:煤直接气化(见煤气化)有常压固定床间歇气化、加压氧-蒸汽连续气化等多种方法。例如早期的哈伯-博施法合成氨流程,以空气和蒸汽为气化剂,在常压、高温下与焦炭作用,制得含(CO+H2)/N2摩尔比为3.1~3.2的煤气,称为半水煤气。半水煤气经洗涤除尘后,去气柜,经过一氧化碳变换,并压缩到一定压力后,用加压水洗涤除去二氧化碳,再进一步用压缩机压缩后用铜氨液进行洗涤,以除去少量一氧化碳、二氧化碳,然后送去合成氨。

7. 焦亚硫酸钠与水反应

反应.

焦亚硫酸钠Na2S2O5中,S2O5(2-) 对应的酸 H2S2O5 不稳定,容易分解.

所以焦亚硫酸钠与强酸发生化学反应,生成二氧化硫及相应盐类.

所以反应为 Na2S2O5 + H2SO4 = Na2SO4 + 2 SO2 ↑ + H2O

8. 焦硫酸和水反应方程式

S₂O₇2-是焦硫酸根离子。结构式O-SO2-O-SO2-O

焦硫酸,是一种无机化合物,化学式为H2S2O7,是一种硫的含氧酸,常温常压下为无色结晶性粉末。

从组成上看,焦硫酸分子可看作是两个硫酸分子脱一分子水的产物。 焦硫酸与水反应又生成硫酸。焦硫酸具有比浓硫酸更强的氧化性、吸水性和腐蚀性。

9. 浓硫酸和水反应放热

放热 如将水倒入浓硫酸中,一方面由于水的密度远比浓硫酸的小,水将浮在浓硫酸上面而形成两个液层,浓硫酸只在两个液层接触处混溶并放出大量热。

(硫酸有很大的稀释热,在稀释过程中,硫酸溶液的发热现象,开始非常剧烈,以后逐渐减弱。

)另一方面又由于硫酸的质量热容较水的低,当两者混溶时,硫酸的温度会比水的温度升高得快,因而造成强烈的局部高温,使水汽化而造成喷溅。

当把浓硫酸加入水中时,由于浓硫酸的密度很大,能迅速穿过水层不至引起剧烈的局部高温。这就说明了为什么稀释浓硫酸时,只能在不断搅拌下把浓硫酸慢慢注入水中,而不能以相反的方式进行。

如果稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸慢慢注入水中,并不断搅拌,切不可将水倒入浓硫酸中,如果将水倒入浓硫酸中,由于水的密度小,浮在浓硫酸表面,硫酸溶解时放出的热量不易散失,使水爆沸,带着酸四处飞溅.

10. 焦硫酸和水反应现象

(1)亚硫酸氢钠过饱和溶液脱水生成焦亚硫酸钠,根据原子守恒可知反应的方程式为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O;

(2)①碳酸钠饱和溶液吸收SO2后的溶液pH=4.1,显酸性,说明生成物是酸式盐,2SO2+H2O+CO32—=2HSO3—+CO2,即Ⅰ中为NaHSO3;

②要制备焦亚硫酸钠,需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液,第(1)问中有信息,因此工艺中加入碳酸钠固体、并再次充入二氧化硫的目的是得到NaHSO3过饱和溶液;

(3)阳极发生失去电子的氧化反应,阳极区是稀硫酸,氢氧根放电,则电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑。答案给出的是水放电,由于教材的表述,写成OH—放电也可以。阳极区氢离子增大,通过阳离子交换膜进入a室与亚硫酸钠结合生成亚硫酸钠。阴极是氢离子放电,氢氧根浓度增大,与亚硫酸氢钠反应生成亚硫酸钠,所以电解后a室中亚硫酸氢钠的浓度增大。

(4)单质碘具有氧化性,能把焦亚硫酸钠氧化为硫酸钠,反应的方程式为S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+;消耗碘的物质的量是0.0001mol,所以焦亚硫酸钠的残留量(以SO2计)是。题目中有提示以SO2计,计算时要用SO2与单质碘反应比例1:1,换算一下即可。

      本题以焦亚硫酸钠的制备、应用为载体考查学生对流程的分析、电解原理的应用以及定量分析等,题目难度中等。易错点是最后一问,注意计算残留量时应该以二氧化硫计,而不是焦亚硫酸钠。

11. 焦亚硫酸钠和浓硫酸反应

焦亚硫酸钠与山梨酸钾不能一起用于食品中。

焦亚硫酸钠在食品加工中作防腐剂、 漂白剂、 疏松剂,呈碱性。山梨酸钾作食品防腐剂属于酸性防腐剂,配合有机酸使用防腐效果最佳。在中性或者碱性条件下,防腐效果很差。二者一个呈碱性,一个要在酸性条件下才具有防腐效果,因此,不宜同时使用。山梨酸钾比焦亚硫酸钠安全的多,效果更好。

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