拉乌尔定律推导沸点升高，为什么撒上盐雪会化的快呢

往冰上撒盐能够使得融化的水形成稀溶液。 大学的溶液知识中有一个重要的性质：稀溶液的依数性。 它的两个重要的表现是：稀溶液的凝固点降低，沸点升高。 具体的原因是根据拉乌尔定律的一个公式推导出来的。 "凝固点降低"说明原来零度融化的冰现在零下一两度就开始融化了 这就意味着冰融化的更快了.

拉乌尔定律： 溶液的蒸气压下降 ?p?po?x(B) 溶液的沸点上升 ?Tbp?Kbp?bB 溶液的凝固点下降 ?Tfp?Kfp?bB

是为了增加凝结核，和人工降雨原理原理差不多，打到空中的干冰（固体二氧化碳），干冰融化时吸热可以降低温度增大乌云中水蒸气的过饱和度，另外一个作用就是提供凝结核，使水蒸气变成雨滴。另外就是锅炉，里面一般都放置一些瓷片，提供凝结核，如果没有这些瓷片，锅炉里面的水温度非常高也不会变成气泡散热，水温可能远远高于100度，最终造成爆炸。如果没有撒盐，环境温度即使在高于0度也很不容易融化，撒盐后，提供了凝结核，温度稍微高于0度就开始融化，另外盐水溶液熔点一般都低于0度，两者原因综合一块导致了撒盐更容易化雪

往雪上撒盐能够使得融化的水形成稀溶液。 大学的溶液知识中有一个重要的性质：稀溶液的依数性。 它的两个重要的表现是：稀溶液的凝固点降低，沸点升高。 具体的原因是根据拉乌尔定律的一个公式推导出来的。"凝固点降低"说明原来零度融化的冰现在零下一两度就开始融化了这就意味着冰融化的更快了

拉乌尔定律：溶液的沸点上升和凝固点下降与溶液的质量摩尔浓度成正比。数学表达式为： ? ΔT_ΔT fp? =K f? ?m式中 ΔT_ΔT bp? 和 ΔT_ΔT fp? 分别表示溶液的沸点上升和凝固点下降的值，m 是溶液的质量摩尔浓度， K_K b? 和 K_K f? 分别称为溶剂的沸点上升和凝固点下降常数

此问题涉及到相平衡。以下回答不知道你是不是能理解。1.为什么固体溶解于水后，水的沸点会升高？在常压（1个标准大气压）下，水的蒸汽压（水蒸汽产生的压强）达到1个标准大气压时，水就沸腾。水的蒸汽压与温度和水的浓度（水分子占整个溶液粒子的分数）有关，温度越高或者水的浓度越大，水的蒸汽压就越高。纯水中水的浓度最高，当溶解了固体后，水的浓度降低，水的蒸汽压就降低，此时要使水的蒸汽压达到1个标准大气压，就需要提高温度来满足，所以水的沸点就升高了。2.水凝固时，固体水（冰）与液体水处于平衡状态，即从冰中溶化的水与液态水凝固成冰的速率相等。当液态水中溶解有固体溶质的时候，水的浓度降低，就会使液态水变成冰的速率降低，这样就表现出冰溶解。要重新达到平衡，就应该降低温度，因为液态水变成冰的过程是放热的变化，根据平衡移动原理，降温能使平衡向放热方向移动。也就是说，在溶解有固体的水中，要达到液态水与冰的平衡，温度就比不溶解有固体的水要低。以上只是简单的说说。要说清楚就要用到化学位等来分析。为了你能理解，就只能这样简单说说了。希望你能理解。

错误，举例说明 冰中撒盐是提高了溶液的凝固点 因为本来0度才融的水，现在3度就融化了，这是提高了凝固点

这是对的，我是四川大学的，大学书里有一个章节，就是讲这方面内容，叫溶液的依数性固体溶于水，也符合这个规律，而且是没有特例的稀溶液的依数性是说溶液的某些性质与溶质的粒子数的多少有关，与溶质本性无关。依数性分别用拉乌尔定律、沸点升高、凝固点降低和渗透压公式定量描述。 溶液的依数性 所谓“依数性”顾名思义是依赖于数量的性质。稀溶液中溶剂的蒸气压下降、凝固点降低、沸点升高及渗透压等的数值均与稀溶液中所含溶质的数量有关，这些性质都称为稀溶液的依数性。 1.蒸气压下降 对二组分稀溶液，溶剂的蒸气压下降已如式(2-67)所述  Δp＝p*A－pA＝p*AxB  即Δp的数值正比溶质的数量 — 溶质的摩尔分数xB，比例系数即为纯A的饱和蒸气压p*A。 2.凝固点(析出固态纯溶剂时)降低  稀溶液当冷却到凝固点时析出的可能是纯溶剂，也可能是溶剂和溶质一起析出。当只析出纯溶剂时，即与固态纯溶剂成平衡的稀溶液的凝固点Tf比相同压力下纯溶剂的凝固点T*f低，实验结果表明，凝固点降低的数值与稀溶液中所含溶质的数量成正比，比例系数kf叫凝固点下降系数它与溶剂性质有关而与溶质性质无关。详细推导 3.沸点升高 沸点是液体或溶液的蒸气压p等于外压pex时的温度。若溶质不挥发，则溶液的蒸气压等于溶剂的蒸气压p＝pA，对稀溶液pA＝p*AxA，pA＜p*A，所以在p—T图上稀溶液的蒸气压曲线在纯溶剂蒸气压曲线之下，由图可知，在外压pex时，溶液的沸点Tb必大于纯溶剂羝液的沸点Tb必大于纯溶剂的沸点T*b，即沸点升高。实验结果表明，含不挥发性溶质的稀溶液的沸点升高亦可用热力学方法推出，kb叫沸点升高系数。它与溶剂的性质有关，而与溶质性质无关。 4.渗透压 若在U形管中用一种半透膜把某一稀溶液和溶剂隔开，这种膜允许溶剂但不允许溶质透过。 实验结果表明，大量溶剂将透过膜进入溶液，使溶液的液面不断上升，直到两液面达到相当大的高度差时才能达到平衡。要使两液面不发生高度差，可在溶液液面上施加额外的压力，假定在一定温度下，当溶液的液面上施加压力为∏时，两液面可持久保持同样水平，即达到渗透平衡，这个∏值叫溶液的渗透压。根据实验得到，稀溶液的渗透压∏与溶质B的浓度cB成正比，比例系数的值为RT，即 ∏＝cBRT（2-99） 渗透和反渗透作用在生物学中是十分重要的。在海水淡化技术中亦有重要应用由此可见，凡是溶液，凝固点必然低于纯溶剂，沸点必然高于纯溶剂